Come si calcola la massa molare di un gas?

La massa molare di un gas può essere derivata dal legge del gas ideale, #PV = nRT#, usando la definizione di massa molare per sostituire #n#, il numero di moli.

La massa molare è definita come la massa di una sostanza occupata esattamente #6.022 * 10^23# di quegli atomi (o molecole) di quel rispettivo gas. Dal momento che lo sappiamo #6.022*10^23# rappresenta Il numero di Avogadro, ed è l'equivalente di 1 Talpa, possiamo descrivere la massa molare come uguale a

#M = m/n#, Dove

#m# - la massa del gas in grammi;
#n# - il numero di moli di gas;

Possiamo quindi scriverlo #n = m/M#, che può essere utilizzato in legge del gas ideale equazione per ottenere il valore della massa molare del gas

#PV = m/M * RT =>M = (m RT)/(PV)#, Così

#M = m * (RT)/(PV)#

Ecco un esempio di come questo apparirebbe in un problema:

Un gas sconosciuto ha una massa di 153 g e occupa 15.0 L ad una temperatura di 300.0 K e una pressione di 2.00 atm. Qual è la sua massa molare?

#M = 153g * (0.082 (L * atm)/(K * mol) * 300.0K)/(2.00atm * 15.0L) = 125# #"g/mol"#