Come si calcola l'energia di ionizzazione di un elemento?
Risposta:
Usa l'equazione di Rydberg #DeltaE_i# = #A(1/n_f^2 - 1/n_i^2)# where #A = 2.18xx10^-18"Joules"#; #n_f = oo#; #n_i = "starting energy level". #
Spiegazione:
Per l'atomo di idrogeno, ionizzazione dallo stato fondamentale dove #n_i = 1# => #DeltaE_(izn)=2.18xx10^-18J(1/(oo)^2 - 1/(1)^2)# = #-2.18xx10^-18"Joules"# per rimuovere l'elettrone da n = 1 livello di energia a #n=oo#. Il negativo indica che sul "guadagno" dell'elettrone, #2.18xx10^-18#L'energia di Joules viene rilasciata, ma alla rimozione, #DeltaE# dovrebbe essere maggiore di zero, indicando il guadagno di energia per rimuovere l'elettrone. #Delta E_(removal)#=#DeltaE_("gained")#.
The #2.18xx10^-18# Joules è per atomo #
=> #"Joules"/"mole"# = #(2.18xx10^-18 j/"atom")##(6.02xx10^23"atoms"/"mole")# = #1,351,600 "joules"/"mole" = #1352#"Kj"/"mole"#. Ciò corrisponde favorevolmente alla prima energia di ionizzazione pubblicata dell'atomo di idrogeno.