Come si disegna la struttura di Lewis per # SeO_2 #. Qual è la geometria elettronica attorno all'atomo centrale?

Ecco i passaggi che seguo quando disegno una struttura di Lewis.

1. Decidi qual è l'atomo centrale nella struttura.

Quello sarà normalmente l'atomo meno elettronegativo (#"Se"#).

2. Disegna una struttura scheletrica in cui gli altri atomi sono legati in modo singolo all'atomo centrale:

#"O-Se-O"#

3. Disegna una struttura di prova mettendo coppie di elettroni attorno ad ogni atomo fino a quando ognuno non ottiene un ottetto.

In questo editor, dovrò scriverlo come

#:stackrel(. .)("O")-stackrel(. .)("Se")-stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

4. Conta il elettroni di valenza nella struttura di prova (20).

5. Ora conta il elettroni di valenza hai effettivamente disponibile.

#"1 Se + 2 O = 1×6 + 2×6 = 18"#.

La struttura di prova ha due elettroni extra.

6. Disegna una nuova struttura di prova, questa volta inserendo un doppio legame per ogni coppia di elettroni extra:

#"O=Se-O"# e #"O-Se=O"#

7. Come prima, aggiungi elettroni di valenza per dare ad ogni atomo un ottetto:

#:stackrel(. .)("O")="Se"-stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

e

#:stackrel(. .)("O")-"Se"=stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

8. calcolare il carica formale su ogni atomo.

#:stackrel(. .)("O")=stackrel(+1)("Se")-stackrel(. .)("O"):^"-1"#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

e

#""^"-1":stackrel(. .)("O")-stackrel(+1)("Se")=stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(mll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

9. Vediamo che alcuni degli atomi hanno accuse formali.

La "migliore" struttura di Lewis è quella in cui ha il minor numero di accuse formali.

Possiamo generare una struttura con zero cariche formali se spostiamo una coppia solitaria dal legame singolo #"O"# fare un doppio legame con il #"S"#.

Questo ci dà una terza possibilità:

#:stackrel(. .)("O")=stackrel(. .)("Se")=stackrel(. .)("O"):#

Ora abbiamo una struttura in cui #"S"# ha dieci elettroni di valenza.

Tuttavia, va bene, perché #"S"# può "espandere" il suo ottetto.

Abbiamo tre diverse strutture, che differiscono SOLO nelle posizioni degli elettroni.

Diciamo che questi sono strutture di risonanza of #"SeO"_2#.

L'attuale struttura di #"SeO"_2# è un ibrido di risonanza di tutte e tre le strutture.

In tutte e tre le strutture, ci sono tre domini di elettroni attorno al #"Se"# atomo: la coppia solitaria e i legami su entrambi i lati.

La geometria elettronica intorno #"Se"# is trigonale planare.