Come si disegna la struttura di Lewis per # "XeF" _4 #?
Risposta:
Vedi spiegazione
Spiegazione:
La prima cosa da fare qui è calcolare quanti elettroni di valenza hai in una molecola di tetrafluoruro di xeno, #"XeF"_4#.
Per fare ciò, aggiungi il numero di elettroni di valenza che ciascuno atomo porta al tavolo. Tu avrai
#"Xe: " "8 e"^(-)#
#color(white)(a)"F: " "7 e"^(-)#
Poiché contiene una molecola di tetrafluoruro di xeno un atomo di xeno e quattro atomi di fluoro, il numero totale di elettroni di valenza sarà uguale a
#"8 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "36 e"^(-)#
Ora, l'atomo di xeno agirà come il tuo atomo centrale. Si formerà quattro obbligazioni singole con i quattro atomi di fluoro. Ogni singolo legame rappresenterà #2# elettroni di valenza, il che significa che sei rimasto con
#"36 e"^(-) - 4 xx "2 e"^(-) = "28 e"^(-)#
Ogni atomo di fluoro completerà il suo byte aggiungendo #3# coppie solitarie di elettroni. Una sola coppia di elettroni contiene di #2# ** elettroni, il che significa che rimarrai con
#"28 e"^(-) - 4 xx (3 xx "2 e"^(-)) = "4 e"^(-)#
Il resto #4# gli elettroni di valenza saranno posizionati sull'atomo di xeno come coppie solitarie.
The Struttura di Lewis per xenon il tetrafluoruro apparirà così in questo modo
