Come si può sapere se un composto ha un legame ionico, un legame covalente polare o un legame covalente non polare?
Risposta:
Se la differenza dell'elettronegatività tra i due elementi è maggiore di 1.7, il legame è ionico. La differenza con un legame covalente polare è compresa tra 0.5 e 1.7 e un legame covalente non polare è compreso tra 0 e 0.4.
Spiegazione:
Il numero 1.7 nella differenza tra l'elettronegatività di due elementi in un composto è soggettivo poiché alcuni libri di testo arrivano fino a 2.2.
In secondo luogo, l'elettronegatività è il numero assegnato agli atomi di un elemento specifico che va da 0 a 4 ed esprime la forza con cui quell'atomo vuole un altro elettrone.
In una molecola ionica, l'elettrone (i) trascorre tutto il suo tempo con l'atomo con l'elettronegatività più elevata.
In un legame polare covalente i due atomi condividono l'elettrone ma trascorre una parte maggiore del suo tempo con l'atomo che ha l'elettronegatività maggiore (l'atomo la cui elettronegatività è maggiore da 0.5 a 1.7).
In un legame covalente non polare i due atomi condividono l'elettrone sostanzialmente o totalmente allo stesso modo, il che significa che anche quando la differenza non è 0 (che può accadere con molecole composte dello stesso elemento, come I2 o 02) l'elettrone non lo fa passare una quantità perciptibal di tempo all'una o all'altra.