Come si scrive il diagramma orbitale per il fosfato?
Ho interpretato questo come il diagramma orbitale molecolare... ed è diventato piuttosto complicato (onestamente non penso che tu voglia conoscere i dettagli minori!).
Ecco i graffi quando stavo ottenendo le rappresentazioni riducibili #Gamma_(S(O))#, #Gamma_(p_y(O))#, #Gamma_(p_x(O))# e #Gamma_(p_z(O))#e le rappresentazioni irriducibili decomposte (#A_1 + T_2#, #E + T_1 + T_2#), per i quattro atomi di ossigeno che si trasformano in gruppo:
Il punto era quello di vedere come si separano le energie orbitali dell'ossigeno (e che erano due o tre volte degenerati). Era anche da capire quali orbitali sul fosforo interagiscono con quali orbitali sugli atomi di ossigeno.
Il diagramma MO risultante era:
Da asporto:
- Questo è solo qualitativo, quindi prendilo con un granello di sale.
- Fosfato ha tutti gli elettroni accoppiati.
- Gli orbitali non radicali non sono né dovuti a simmetrie non corrispondenti, eccessivamente diverso energie orbitali atomo interno / atomo esterno, o interazioni tra orbitali sia distesi che bassi.
- Ci sono #22# elettroni non legati, che rappresenta tutti #11# coppie solitarie di elettroni che appartengono agli atomi di ossigeno. Il resto #2# elettroni non legati rappresentano il #bb(pi)# legame questo è delocalizzato.
- The #sigma# ordine di legame che questo diagramma MO sembra rappresentare è #1# for tutti e quattro #bb(sigma)# obbligazioni, in quanto vi sono quattro MO chiaramente vincolanti (#a_1 + t_2#), uno per ogni legame.