Come si scrive l'equazione per questa reazione: il bromuro di alluminio e il gas di cloro reagiscono per formare cloruro di alluminio e gas di bromo?
Risposta:
Spiegazione:
In Composti, la numeri di ossidazione deve aggiungere insieme per diventare #0#.
Nel bromuro di alluminio, l'alluminio ha un numero di ossidazione di #+3# e il bromo ha un numero di ossidazione di #-1#. Per riassumere a zero, è necessario disporre di TRE bromo, con un numero complessivo di carica / ossidazione di #-3#e un alluminio, con un numero di carica / ossidazione di #+3#, da #-3+3=0#.
Questo è il motivo per cui un reagente è #"AlBr"_3#.
L'altro reagente, #"Cl"_2#, ha bisogno di due cloro, in quanto è uno dei elementi ciò richiede che due di se stesso abbiano uno stato / carica di ossidazione pari a zero.
Questa è una singola reazione di sostituzione, in cui l'elemento libero nei reagenti diventa parte del composto nei prodotti, sostituendo uno degli elementi originali nel composto, e fa sì che l'elemento sostituito diventi l'elemento libero nei prodotti.
Il bromo è l'elemento sostituito e diventa #"Br"_2#, l'elemento gratuito nei prodotti. È #"Br"_2# poiché è un altro elemento che ha bisogno di due di se stesso per avere un numero di carica / ossidazione pari a zero.
Il numero di ossidazione del cloro è #-1#e per lo stesso motivo menzionato nel paragrafo XNUMX, sono necessari tre cloro per produrre un numero / carica di ossidazione pari a zero con l'alluminio, ottenendo il composto #"AlCl"_3#.
La seconda equazione fornita è bilanciata dalla massa, ma se non hai bisogno di un'equazione bilanciata, usa la prima equazione.