Come troveresti il ​​numero atomico, la massa atomica, i protoni, i neutroni e gli elettroni per ioni e isotopi? È simile?

Il simbolo per un isotopo di un elemento come #"O"# è spesso scritto come #""_8^16"O"^n#.

• The #"O"# è, ovviamente, il simbolo di un atomo di ossigeno.

• Il pedice rappresenta il numero atomico #Z#, il numero di protoni nel nucleo.

• L'apice in alto a sinistra rappresenta il numero di Massa #A#, il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo.

• L'apice in alto a destra rappresenta la carica sullo ione (ad es. +1 o -2).

• Se non c'è nessun apice in alto a destra, la carica è zero e abbiamo un atomo neutro.

Quanti protoni, neutroni ed elettroni ci sono in un atomo di mercurio-201?

Innanzitutto, devi trovare l'elemento in Periodic Table.

Tutte le tabelle periodiche forniscono almeno il simbolo e il numero atomico dell'elemento.

Vediamo che per il mercurio il il numero atomico è 80.

Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un atomo, quindi possiamo dire subito che un atomo di mercurio contiene 80 protoni.

Il numero di massa (201) è il numero totale di protoni e neutroni.

Quindi, ci devono essere 201 - 80 = 121 neutroni.

Poiché gli atomi sono elettricamente neutri, devono esserci tanti elettroni quanti sono i protoni.

Un atomo di mercurio ha bisogno 80 elettroni per bilanciare gli 80 protoni.

In sintesi:

• Numero di protoni = numero atomico #Z#
• Numero di elettroni = numero atomico #Z#
• Numero di neutroni = numero di massa - numero atomico = #A – Z#

Quanti protoni, neutroni ed elettroni ci sono dentro #""_80^200"Hg"^(2+)#?

Qui abbiamo 80 protoni e 200 - 80 = 120 neutroni.

La carica "2+" ci dice che abbiamo perso due elettroni.

Quindi ci sono 80 - 2 = 78 elettroni.

Pertanto, il processo è simile sia per gli isotopi che per gli ioni.