Come troveresti la massa atomica relativa di magnesio se ci fosse 1 atomo di Mg-24 per ogni atomo di Mg-25?
Risposta:
#"24.5 u"#
Spiegazione:
L'idea qui è che la domanda ti ha fornito tutte le informazioni necessarie per trovare il parente massa atomica di magnesio, ma lo ha fatto in modo complicato.
La prima cosa da notare è che ti viene dato solo Due isotopi, magnesio-24 e magnesio-25.
La seconda cosa da notare è che la domanda ti dà anche la loro abbondanze. La frase
one atom of magnesium-24 to every one atom of magnesium-25
ti dice che entrambi isotopi contribuire ugualmente alla massa relativa di magnesio o, in altre parole, entrambi gli isotopi hanno a #50%# abbondanza.
Ora, la massa atomica relativa di un elemento può essere trovata usando le masse atomiche dei suoi isotopi e la loro rispettiva abbondanza
#A_"r" = sum_i("isotope"_i xx "abundance"_i)#
Nel tuo caso, il magnesio-24 avrà una massa atomica di #"24 u"# Perché contiene 12 protoni e 12 neutroni. Qui #u# rappresenta la unità di massa atomica unificata ed è uguale alla massa di un nucleone (protone o neutrone).
Allo stesso modo, il magnesio-25 avrà una massa atomica di #"25 u"# Perché contiene 12 protoni aqnd 13 neutroni.
Ciò significa che sarà la massa atomica relativa del magnesio
#A_"r" = "24 u" xx 50/100 + "25 u" * 50/100 = 1/2 xx "49 u" = color(green)("24.5 u")#