Come useresti l'equazione di Henderson-Hasselbalch per calcolare il pH di una soluzione che è 0.120 M in HClO e 0.185 M in KClO?
Risposta:
#"pH" = 7.65#
Spiegazione:
The Henderson - equazione di Hasselbalch ti permette di calcolare il pH of soluzione tampone che contiene un acido debole e la sua base coniugata usando le concentrazioni di queste due specie e il #pK_a# dell'acido debole.
#color(blue)("pH" = pK_a + log( (["conjugate base"])/(["weak acid"])))#
Nel tuo caso, l'acido debole è acido ipocloroso, #"HClO"#. La sua base coniugata, il anione ipoclorito, #"ClO"^(-)#, viene consegnato alla soluzione da uno dei suoi sali, ipoclorito di potassio, #"KClO"#.
The costante di dissociazione acida, #K_a#, per l'acido ipocloroso è uguale a #3.5 * 10^(-8)#
Ora, prima di fare qualsiasi calcolo, prova a prevedere quale dovrebbe essere il pH della soluzione paragonato a l'acido #pK_a#.
Si noti che quando hai pari concentrazioni di acido debole e base coniugata, il termine log sarà uguale a zero, da
#log(1) = 0#
Questo ti dice che se hai più base coniugata di acido debole, sarà il termine log più grande di #1#, che causerà il pH superiore rispetto #pK_a#.
Con questo in mente, inserisci i tuoi valori nell'equazione HH per ottenere
#"pH" = -log(3.5 * 10^(-8)) + log( (0.185color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.120color(red)(cancel(color(black)("M")))))#
#"pH" = 7.46 + 0.188 = color(green)(7.65)#