Diagramma dell'energia orbitale per il berillio?

Bene, l'ordinamento dell'orbitale atomico (AO) è abbastanza normale e prevedibile.

BERYLLIUM AO ORDINE ENERGETICO

#"Be"#La configurazione elettronica dello stato fondamentale è quella che probabilmente hai imparato ormai, che è #1s^2 2s^2#; ciò indica che il #2s# è più alto in energia (ma lo sapevi), quindi tutto ciò che hai davvero è a #1s# AO, quindi a #2s# AO sostanzialmente più alto in energia. Questo è il diagramma AO.

Quindi, disegna letteralmente due linee orizzontali, etichettali #1s# e #2s#e disegna una freccia di equilibrio verticale attraverso ogni orbitale, praticamente.

Una freccia per ogni elettrone; uno è accelerare e l'altro è spin-down dovuto al Principio di esclusione di Pauli (devono essere stati quantistici diversi; è sufficiente avere differenti #m_s#).

(Tecnicamente l'ho ancora disegnato due volte di seguito.)

PANORAMICA SUL DIAGRAMMA DI BERYLLIUM MO

La cosa più interessante è se si disegna il orbitale molecolare (MO) diagramma for #"Be"_2# (L'ho fatto in MarvinSketch):

I diagrammi AO sono a sinistra o a destra. Il diagramma MO è il diagramma nel suo insieme.

Se vuoi disegnare il stato eccitato, disegnare un #2p# AO un po 'più in alto e spostane uno #2s# elettrone (dall'OO più occupato) nel #2p# AO (la AO più bassa non occupata).

COMBINAZIONE LINEARE DI SIGMA #mathbf(ns)# AO

Quando due #ns# AOs si combinano con AO del loro stesso tipo, fanno #sigma_(ns)# e #sigma_(ns)^"*"# MO, dove #n = 1, 2, 3, ... , N# e #n# è un numero intero.

The antilegame #sigma_(ns)^"*"# I MO hanno una maggiore energia (perché formano un nodo nel punto in cui gli elettroni non possono essere, quindi gli elettroni non possono "proteggere" in modo efficace i due nuclei dal respingersi a vicenda).

The bonding #sigma_(ns)# I MO hanno un'energia inferiore (altrimenti, perché legare? In genere energia più bassa #=># più stabile).

ORBITALI DI RIEMPIMENTO NEL SCHEMA DEL MO

Conta il numero di elettroni forniti da ogni berillio.

Usa il Principio di Aufbau (riempi prima gli orbitali con la più bassa energia e vai verso l'alto), Regola di Hund (un elettrone in ciascun orbitale dello stesso livello di energia alla volta, quindi raddoppiare una volta che tutti gli orbitali dello stesso livello di energia hanno già un elettrone), e il Principio di esclusione di Pauli (due elettroni nello stesso orbitale #=># giri opposti) per riempire gli orbitali dalla più bassa alla più alta energia.

Due nel #sigma_(1s)# MO poiché è l'unico del suo specifico livello di energia, quindi due nel #sigma_(1s)^"*"# MO. Stessa idea con il #sigma_(2s)# e #sigma_(2s)^"*"# MO.

SFIDA: Riesci a capire il diagramma MO per #Be_2^(2+)#? Che ne dici della configurazione elettronica? Suggerimento: qual è l'orbitale molecolare più occupato (HOMO)?