Disegna la struttura di Lewis per l'anidride solforosa, SO2, che non richiede ottetti estesi. Quale delle seguenti affermazioni è vera per la struttura di Lewis della molecola di SO2 che obbedisce alla regola degli ottetti?

Bene, c'è più di una risposta ... dovrebbero essere entrambe #C# e #D#. Ma dal momento che FORZA zolfo di avere solo #8# elettroni attorno, suppongo sia solo #C#.

#"SO"_2# contiene #overbrace(6)^(S) + 2 xx overbrace(6)^(O) = 18# elettroni di valenza. Con un atomo di zolfo, lo posizioniamo al centro, poiché è meno elettronegativo dell'ossigeno.

Si esauriscono due legami singoli attorno allo zolfo

#"1 bond" xx "2 electron groups" xx "2 electrons" = 4# electrons,

e ogni ossigeno tiene #3 xx "lone pairs"# per esaurire

#"2 atoms" xx 2 xx "3 lone pairs" = 12# more electrons.

Il resto #2# gli elettroni vanno sull'atomo centrale come una coppia solitaria. Tuttavia, per ridurre al minimo la carica formale, utilizziamo una coppia solitaria per ciascun ossigeno #pi# obbligazioni, costruendo doppi legami per ciascuno #"S"-"O"#.

Questo da:

Perciò, #C# è vero, ma #D# è vero anche senza la limitazione inutile di seguire il regola dell'ottetto.

Probabilmente, si potrebbe costruire un risonanza struttura in cui solo la terza coppia solitaria su un ossigeno forma a #pi# legame, ma che è meno stabile di una struttura di risonanza. La struttura di risonanza più stabile ha due doppi legami.

E in effetti, lo zolfo può farlo perché ha #3d# orbitali da utilizzare.