Domanda chimica?
Risposta:
Ecco cosa ottengo.
Spiegazione:
a) struttura di Lewis
Metti i due #"O"# atomi al centro, aggiungi un #"H"# atomo a ciascuno #"O"#, distribuire il 14 elettroni di valenza per ottenere la struttura di Lewis.
b) Il legame più debole
Il legame più debole nel perossido di idrogeno è il #"O-O"# legame.
c) Lunghezza d'onda più lunga per interrompere il #"O-O"# legame
#"HO-OH" → "HO·" + "·OH"; ΔH = "142 kJ·mol"^"-1"#
Questa è l'energia per 1 mol di molecole.
Per 1 molecola,
#E = "142 000 J"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol")))) × (1 color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/(6.022 × 10^23 "molecules") = 2.358 × 19^"-19"color(white)(l) "J"#
#E = (hc)/λ#, Così
#λ = (hc)/E = (6.626 × 10^"-34" color(red)(cancel(color(black)("J·s"))) ×2.998 × 10^8 "m"·color(red)(cancel(color(black)("s"^"-1"))))/(2.358 × 19^"-19" color(red)(cancel(color(black)("J")))) = 8.42 × 10^"-7"color(white)(l) "m" = "842 nm"#
La lunghezza d'onda più lunga che romperà il #"O-O"# il legame è 842 nm.