H2S è un acido lewis o una base di lewis?

#"H"_2"S"# è un acido debole.

#"H"_2"O:" + "H"_2"S" ⇌ "H"_3"O"^+ + "SH"^-#

#"H"_2"S"# è un acido di Brønsted, perché sta donando un protone all'acqua.

È anche un acido di Lewis, perché sta accettando una coppia di elettroni per formare il #"O-H"# legame in ione idronio.

#"H"_2"S"# ha due coppie solitarie sul #"S"#, quindi può anche fungere da base di Lewis.

Alla presenza di un acido forte come #"H"_2"SO"_4#, la #"H"_2"S"# diventa protonato.

#"H"_2"S:" + "H"_2"SO"_4 → "H"_3"S"^+ + "HSO"_4^-#

Qui l' #"H"_2"S"# sta donando una coppia di elettroni per formare un legame con il #"H"# of #"H"_2"SO"_4#, quindi agisce come una base di Lewis.