Dosaggio della Pasta e del Sale
Calcolando che ogni 100 grammi di pasta si usa un litro di acqua, quest’ultima va salata all’1%: significa 10 grammi di sale grosso, corrispondenti ad un cucchiaino all’incirca ogni litro. Quanti etti di pasta per due persone? La già citata regola dei 100 grammi a testa è valida nel caso in cui si tratti di pasta secca servita come piatto unico. Qualora, invece, essa è solo una delle pietanze di un menù composto da 2 o 3 portate, bisogna calcolare circa 80 – 90 grammi di pasta a testa.
Dosi di Sale Nell’Acqua della Pasta
Inoltre, quanti cucchiai di sale nell’acqua della pasta? Per regolarsi al meglio con le dosi, è utile sapere che un cucchiaio da cucina contiene fino a 30 grammi di sale. Quindi, un cucchiaino scarso di sale, o la punta di un cucchiaio da cucina, sembrano la misura ideale per salare l’acqua della pasta.
Processo di Formazione e Separazione del Sale
In che modo il sale delle saline viene separato dall’acqua marina? Essiccazione. Dagli evaporatori la massa umida di sale viene convogliata alle centrifughe. La massa viene centrifugata ad un numero di giri elevato, in modo da separare il sale dall’acqua. Come si forma il sale del mare? Il mare è salato perché l’acqua piovana porta con sé, nel suo ritorno verso il mare, i sali minerali prelevati dalle rocce che ha attraversato. Tra questi sali si trova anche il cloruro di sodio o sale da cucina. Come evapora l’acqua del mare? I raggi del sole riscaldano l’acqua dei mari e dei fiumi, così come quella presente nelle piante e negli esseri viventi, trasformandola in vapore. Durante questo processo l’acqua passa dallo stato liquido a quello gassoso ed evapora, salendo in cielo. Come si calcola la costante ebullioscopica? Come calcolare l’innalzamento ebullioscopico dove Δteb è l’innalzamento ebullioscopico, uguale alla temperatura di ebollizione della soluzione meno quella del solvente puro (Δteb = teb. soluz – teb. solv) e Keb è la costante ebullioscopica; Keb varia da solvente a solvente e per l’acqua vale 0,515 (°C · kg) / mol.