Acido Nitrico
L’acido nitrico si decompone in ossido d’azoto e acido nitrico già a temperatura normale e a concentrazione non troppo diluita secondo l’equazione seguente: 3HNO2 si trasforma in HNO3 + 2NO↑ + H2O. I suoi sali, o nitriti, sono stabili.
Acido Fosforico
Qual è l’atomigramma di una molecola di acido fosforico? L’acido ortofosforico fa parte del gruppo degli ossiacidi ed è un acido inorganico triprotico, cioè con tre atomi d’idrogeno. Secondo la nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), questo composto è l’acido tetraossofosforico (V), anche se comunemente noto come acido fosforico.
Acido Clorico
Acido clorico: ilsimbolo chimico C, numero atomico 6, peso atomico 12,01, ha gli isotopi stabili 12 6 C, 13 6 C (rispettivamente il 98,892% e l’1,108%), e 14 6 C radioattivo (che si forma nell’atmosfera a seguito di reazioni nucleari tra azoto atmosferico e neutroni).
Borato di Sodio
Il borace in polvere e il borace liquido, anche noto come sodio borato o sodio tetraborato, sono composti dalla reazione tra acido borico e soda. Si crea artificialmente nell’industria trattando la sassolite o altri composti di boro naturali.
Gruppo del Boro
La tavola periodica contiene i seguenti elementi del gruppo 13 o del gruppo del boro: Boro (B), alluminio (Al), gallio (Ga), indio (In) e tallio.