Concentrazione di Sostanza
La concentrazione di quantità di sostanza (o concentrazione molare, simbolo M o c), è un’unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione, definita come le moli di soluto presenti in un litro di soluzione. Il termine molarità è ancora utilizzato ma la IUPAC ne sconsiglia l’utilizzo.
Calcolo di Molarità e Normalità
La molarità M è definita come la quantità n in moli di soluto contenuta in un litro di soluzione e si calcola con la relazione M = nsoluto/Vsoluzione ( L ); la normalità N si calcola con una relazione analoga, N = eqsoluto/Vsoluzione ( L ), dove eqsoluto indica la quantità di soluto espressa in equivalenti anziché corrisponde ad un equivalente. Di conseguenza, quando la normalità è uguale alla molarità, la normalità è il doppio della molarità.
Preparazione di Soluzione di Idrossido di Sodio
Standardizzare la soluzione di NaOH 0,1 M con Ftalato Acido di Potassio. Prelevare con una pipetta graduata 50 ml di NaOH 2M e inserirli in un matraccio da 1L; Portare a volume con acqua distillata; Trasferire l’NaOH 0.1M in una bottiglia di plastica perché intacca il vetro; Avvinare la buretta con NaOH 0.1M.
Creazione di Ossiacido
Possono essere ottenuti facendo reagire un ossido acido (anche detto anidride inorganica) con l’acqua. Alcuni elementi della tavola periodica possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro).
Ottenere Acido Cloridrico
Industrialmente l’acido cloridrico si ottiene sia per trattamento del cloruro sodico (sale marino) o del cloruro potassico (silvina) con acido solforico, sia per sintesi dal cloro elettrolitico, bruciando questo in un’atmosfera d’idrogeno oppure facendolo passare assieme con vapor d’acqua su carbone rovente.
Conversione tra Molarità e Normalità
Per passare dalla normalità alla molarità o viceversa, è sufficiente ricordare l’equazione: N (eq/L) = M (mol/L) · n (eq/mol) Nel caso di una reazione redox, n corrisponde al numero di elettroni acquistati (o persi) dalla sostanza.
Calcolo della Concentrazione in ppm
ppm = mg/Ndm³ × 22,41 / (massa molare) × (21 – percentuale di ossigeno richiesto) / (21 – percentuale di ossigeno reale)