Legame a idrogeno nelle molecole polari
Il legame a idrogeno si presenta nelle molecole polari come l’acqua (H2O), l’ammoniaca (NH3) e il fluoruro di idrogeno (HF). L’atomo di idrogeno forma un legame a idrogeno con un atomo di un’altra molecola. L’esempio più semplice è l’acqua.
Legame a idrogeno e molecole d’acqua
Ogni singola molecola di H2O può formare quattro legami a idrogeno con altre quattro molecole di acqua: due con gli H e due con i lone pairs. Tale struttura è particolarmente evidente nel ghiaccio.
Acidi forti comuni
- Acido solforico (H2SO4) (forte solo nella prima dissociazione)
- Acido cloridrico (HCl, chiamato anche acido muriatico)
- Acido nitrico (HNO3)
- Acido iodidrico (HI)
- Acido perclorico (HClO4)
- Acido bromidrico (HBr)
- Acido clorico (HClO3)
- Acido periodico (HIO4) (instabile in soluzione)
Proprietà dell’acido cloridrico
Secondo tale teoria un acido è una sostanza che può donare un protone solo in presenza di una base che lo accetti. La ionizzazione dell’HCl in ioni H+ e ioni Cl- avviene in modo completo, e per tale motivo l’acido cloridrico HCl è un acido forte.
Utilizzi dell’acido solforico
L’acido solforico è utilizzato in una miriade di applicazioni industriali come la produzione di fertilizzanti e insetticidi, nel trattamento dell’uranio, nella produzione di detersivi, detergenti, colori, materie plastiche, esplosivi e fibre tessili artificiali quali rayon e viscosa, per la raffinazione di alcuni