Proprietà dell’acido solforico
Il solforico è un composto chimico contenente lo zolfo esavalente, di formula H2SO4. È un liquido incolore, inodore, fortemente corrosivo, di consistenza oleosa o sciropposa, solubile in acqua in tutti i rapporti con forte sviluppo di calore.
Applicazioni dell’acido solforico
L’acido solforico ha numerose applicazioni, sia a livello di laboratorio che industriale. Tra queste si annoverano: la produzione di fertilizzanti, il trattamento dei minerali, la sintesi chimica, la raffinazione del petrolio ed il trattamento delle acque di scarico.
Elenco degli 7 acidi forti
- Acido solforico (H2SO4) (forte solo nella prima dissociazione)
- Acido cloridrico (HCl, chiamato anche acido muriatico)
- Acido nitrico (HNO3)
- Acido iodidrico (HI)
- Acido perclorico (HClO4)
- Acido bromidrico (HBr)
- Acido clorico (HClO3)
- Acido periodico (HIO4) (instabile in soluzione)
Determinare l’acidità o basicità di una soluzione
Quando la concentrazione degli ioni H+ è maggiore rispetto a quella degli ioni OH– la soluzione è acida e il pH è minore di 7. Se la soluzione contiene un sale essa può essere neutra, acida o basica. Le condizioni di acidità, neutralità, basicità di una soluzione, tradotte in termini di pH, diventano: se pH < 7 la soluzione è acida, se pH = 7 la soluzione è neutra, se pH > 7 la soluzione è basica.