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Identificare il catodo e l'anodo, scrivere l'equazione cellulare netta e calcolare il potenziale cellulare per # "Pt" (s) | "SO" _4 ^ (2 -) (aq), "H" ^ (+) (aq) | "H" _2 "SO" _3 (aq) "||" "Ag" ^ (+) (aq) | "Ag" (s) #?

C'è un piccolo trucco qui ... Ignorando il bilancio di carica, l'azione principale in corso in una mezza reazione è:

#"SO"_4^(2-)(aq) -> "H"_2"SO"_3(aq) -> "H"_2"O"(l) + "SO"_2(g)#

Di conseguenza, troviamo che le due mezze reazioni sono:

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#"Ag"^(+)(aq) + e^(-) -> "Ag"(s)#, #E_(red)^@ = +"0.80 V"#

#"SO"_4^(2-)(aq) + 4"H"^(+)(aq) + 2e^(-) -> "SO"_2(g) + 2"H"_2"O"(l)#, #E_(red)^@ = +"0.20 V"#

La riduzione dell'argento ha un valore più positivo #E_(red)^@#, quindi la riduzione è più spontanea per #"Ag"^+# e #"Ag"^(+)# è ridotto al catodico.

Pertanto, invertiamo l'altra mezza reazione per scriverla come ossidazione e la decomposizione dell'acido solforoso porta all'ossidazione del biossido di zolfo in solfato al anodo.

#E_(o x)^@(2) = -E_(red)^@ (2) = -(+"0.20 V") = -"0.20 V"#

Le reazioni si sommano come:

#2("Ag"^(+)(aq) + cancel(e^(-)) -> "Ag"(s))#
#ul(stackrel(color(blue)(+4))("S")"O"_2(g) + 2"H"_2"O"(l) -> stackrel(color(blue)(+6))("S")"O"_4^(2-)(aq) + 4"H"^(+)(aq) + cancel(2e^(-)))#
#color(blue)(2"Ag"^(+)(aq) + "SO"_2(g) + 2"H"_2"O"(l) -> 2"Ag"(s) + "SO"_4^(2-)(aq) + 4"H"^(+)(aq))#

Per questa reazione, otteniamo quindi:

#color(blue)(E_(cell)^@) = E_(red)^@ + E_(o x)^@#

#= "0.80 V" + (-"0.20 V") = color(blue)(+"0.60 V")#

E non ci moltiplichiamo #E_(red)^@# or #E_(o x)^@# di qualsiasi coefficiente poiché le moli in scala di elettroni e le moli in scala di reagenti / prodotti si annullano.

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