In che modo delta G influenza il keq?

Il cambiamento in Gibbs Free Energy (`DeltaG`) per qualsiasi reazione è correlata alla costante di equilibrio `K_(eq)` con la semplice equazione:

`DeltaG=-RT lnK_(eq)`

where `R` è la costante di gas universale, 8.314 J / mol-K e `T` è la temperatura del sistema in Kelvin.

If `DeltaG` è negativo, quindi `K > 1`, il che significa che la reazione sarà spontanea in avanti quando tutte le specie sono presenti in concentrazioni standard (1 bar per gas, 1 M per soluti).

If `DeltaG > 0` quindi la reazione inversa è spontanea dalle condizioni standard.