In che modo delta G influenza il keq?

Il cambiamento in Gibbs Free Energy (#DeltaG#) per qualsiasi reazione è correlata alla costante di equilibrio #K_(eq)# con la semplice equazione:

#DeltaG=-RT lnK_(eq)#

where #R# è la costante di gas universale, 8.314 J / mol-K e #T# è la temperatura del sistema in Kelvin.

If #DeltaG# è negativo, quindi #K > 1#, il che significa che la reazione sarà spontanea in avanti quando tutte le specie sono presenti in concentrazioni standard (1 bar per gas, 1 M per soluti).

If #DeltaG > 0# quindi la reazione inversa è spontanea dalle condizioni standard.