In che modo gli elettroni di valenza influenzano il legame chimico?

Il numero di elettroni nel guscio di valenza più esterno di un atomo governa il suo bonding comportamento.

Elementi i cui atomi hanno lo stesso numero di elettroni di valenza sono raggruppati in la tavola periodica. Generalmente, gli elementi nei gruppi 1, 2 e 13-17 tendono a reagire per formare un guscio chiuso con il configurazione elettronica s²p⁶.

METALLI

I metalli più reattivi sono quelli dei gruppi 1 e 2. Devono perdere solo uno o due elettroni di valenza per formare ioni positivi con una configurazione s²p⁶.

non metalli

I non metalli tendono ad attrarre elettroni di valenza aggiuntivi per formare legami ionici o covalenti.

I non metalli più reattivi sono gli alogeni, ad esempio fluoro e cloro. Hanno una configurazione di elettroni s²p⁵, quindi richiedono un solo elettrone di valenza aggiuntivo per formare un guscio chiuso.

Per formare un legame ionico, un atomo di alogeno può rimuovere un elettrone da un altro atomo per formare un anione (ad esempio, F, Cl, ecc.).

Per formare un legame covalente, un elettrone dell'alogeno e un elettrone di un altro atomo formano una coppia condivisa. Ad esempio, in H – F, il trattino rappresenta una coppia condivisa di elettroni di valenza, uno da H e uno da F.