In che modo l'elettronegatività influenza la forza di un acido?
Risposta:
Due fattori quasi simili sono alla base di questo: 1. Attraverso una riga nella tavola periodica, l'acidità aumenta con l'aumento dell'elettronegatività. Ma mentre scendiamo di un gruppo nella tabella periodica, l'acidità aumenta con la diminuzione dell'elettronegatività.
Spiegazione:
Il primo punto ha abbastanza senso. Ma il secondo è quello confuso. Una ragione dietro questo fenomeno è la piccola dimensione degli elementi nella parte superiore di un gruppo di tavola periodica. Mentre scendiamo di un gruppo, la dimensione dell'atomo aumenta. Quindi qual è il problema con gli atomi più piccoli? Il problema è che anche la loro lunghezza del legame è breve. Quindi è difficile per loro dissociarsi in acqua, il che non sembra essere un problema per gli atomi più grandi del gruppo.
Un altro motivo è la stabilità dello ione. Ad esempio, HF è un acido, si dissocia in acqua e dà un protone. In questo processo, #F^-# si forma anche lo ione. Ma lo ione fluoruro è uno ione molto piccolo con una carica relativamente più densa che lo rende uno ione instabile. Ecco perché HF è acido più debole di HCl e HI sebbene abbia una maggiore elettronegatività. Spero che questa immagine possa essere d'aiuto.
