In che modo sono collegati la tensione di vapore e il punto di ebollizione?
Risposta:
Il punto di ebollizione diminuisce all'aumentare della pressione del vapore.
Spiegazione:
Pressione del vapore
Alcune molecole sulla superficie di un liquido hanno abbastanza energia cinetica per sfuggire all'atmosfera.
Queste molecole esercitano una pressione sulle pareti di un contenitore chiuso.
The pressione del vapore è la pressione esercitata quando le molecole lasciano la superficie alla stessa velocità con cui ritornano.
Se le forze intermolecolari in un liquido sono piccole, le molecole possono facilmente fuoriuscire dalla superficie del liquido.
Il liquido avrà un'alta pressione di vapore.
Punto di ebollizione
The normale punto di ebollizione è la temperatura in cui la pressione di vapore di un liquido diventa uguale pressione atmosferica.
Se le forze intermolecolari sono piccole, il liquido ha un'alta pressione di vapore.
Dovrà essere aggiunta poca energia termica per separare le molecole, quindi il punto di ebollizione sarà basso.
Al contrario, se ci sono forti forze intermolecolari, le molecole saranno fortemente attratte l'una dall'altra.
Poche molecole entreranno nella fase gassosa e la pressione del vapore sarà bassa.
Sarà necessario più calore per separare le molecole, quindi il punto di ebollizione sarà più alto.