Quali molecole formano legami a idrogeno?


Legame a idrogeno nelle molecole polari

Il legame a idrogeno si presenta nelle molecole polari come l’acqua (H2O), l’ammoniaca (NH3) e il fluoruro di idrogeno (HF). L’atomo di idrogeno forma un legame a idrogeno con un atomo di un’altra molecola. L’esempio più semplice è l’acqua.

Legame a idrogeno e molecole d’acqua

Ogni singola molecola di H2O può formare quattro legami a idrogeno con altre quattro molecole di acqua: due con gli H e due con i lone pairs. Tale struttura è particolarmente evidente nel ghiaccio.

Acidi forti comuni

  • Acido solforico (H2SO4) (forte solo nella prima dissociazione)
  • Acido cloridrico (HCl, chiamato anche acido muriatico)
  • Acido nitrico (HNO3)
  • Acido iodidrico (HI)
  • Acido perclorico (HClO4)
  • Acido bromidrico (HBr)
  • Acido clorico (HClO3)
  • Acido periodico (HIO4) (instabile in soluzione)

Proprietà dell’acido cloridrico

Secondo tale teoria un acido è una sostanza che può donare un protone solo in presenza di una base che lo accetti. La ionizzazione dell’HCl in ioni H+ e ioni Cl- avviene in modo completo, e per tale motivo l’acido cloridrico HCl è un acido forte.

Utilizzi dell’acido solforico

L’acido solforico è utilizzato in una miriade di applicazioni industriali come la produzione di fertilizzanti e insetticidi, nel trattamento dell’uranio, nella produzione di detersivi, detergenti, colori, materie plastiche, esplosivi e fibre tessili artificiali quali rayon e viscosa, per la raffinazione di alcuni

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