La molecola # SF_4 # è polare o non polare?
Risposta:
Il modo più semplice per determinare se una molecola è polare o non polare è disegnare la sua struttura di Lewis e, se necessario, controllare la sua geometria molecolare.
Spiegazione:
Se c'è un numero dispari di coppie solitarie di elettroni attorno all'atomo centrale, la molecola è polare.
Se c'è un numero pari di coppie solitarie, devi controllare la struttura VSEPR decidere.
Nel tuo esempio di #"SF"_4#, la struttura di Lewis sarebbe simile a questa:
Puoi vedere che esiste una coppia di elettroni solitari intorno all'atomo di zolfo e quindi la molecola è polare! 🙂
Ecco perché il metodo "numero dispari di coppie solitarie" funziona.
Nella teoria VSEPR, la coppia solitaria forza la geometria molecolare di #"SF"_4# a forma di sega.
Due delle obbligazioni SF sono distanti tra loro e i loro dipoli obbligazionari si annullano.
Ma gli altri due #"S-F"# i dipoli puntano "in basso".
I loro dipoli di legame non si annullano, quindi la molecola è polare.
D'altro canto, #"XeF"_4# ha due coppie solitarie #"Xe"#.
Questo è un numero pari, quindi devi controllare la forma della molecola.
Qui, il #"Xe-F"# i dipoli di legame si annullano a vicenda, quindi la molecola non è polare.
Spero che questo ti aiuti!