L'acido fluoridrico, HF (aq), non può essere conservato in bottiglie di vetro perché i composti chiamati silicati nel vetro sono attaccati dall'HF (aq). Il silicato di sodio (Na2SiO3), ad esempio, reagisce come segue: Na2SiO3 (s) + 8HF (aq) → H2SiF6 (aq) + 2NaF (aq) + 3H2O (l)?
Risposta:
A) 2.08 moli di HF
B) 6.2982255 grammi
C) 0.6871978 grammi
Spiegazione:
Na2O3Si(s)+8HF(aq)→H2SiF6(aq)+2NaF(aq)+3H2O(l)
Per tutte le nostre domande che dobbiamo trovare la Talpa formula del rapporto per questa reazione che è
1:8=1:2:3
La nostra domanda è
A) How many moles of HF are needed to react with 0.260 mol ofNa2O3Si
So for this we need to solve the ratio formula
The ratio formula is :-
1molNa2O3Si:8HF=1H2SiF6:2molNaF:3molH2O
Quindi risolvi il rapporto
(0.26⋅1):(0.26⋅8)=(0.26⋅1):(0.26⋅2):(0.26⋅3)
0.26mol Na2O3Si : 2.08mol HF = 0.26mol H2SiF6 : 0.52mol NaF : 0.78mol H2O
This means that 2.08 moles of HF are required
B) How many grams of NaF form when 0.600 mol of HF reacts with excess Na_2O_3Si
since we know already the ratio formula ,lets replace our new variables but this time as we only know the moles of HF we have to use unitary method = 0.68⋅x(variable)
(0.6/8*1molNa2O3Si) 0.6molHF) =( 0.6/8*1molH2SiF6): (0.6/8*2molNaF) : (0.6/8*3molH2O)
0.075molNa2O3Si : 0.6molHF = 0.075molH2SiF6 : 0.15molNaF : 0.225molH2O
Pertanto si formano 0.15 moli di NaF.
Massa di 0.15 moli di NaF = molar mass of NaF * x moles
Molar mass of NaF = 41.98817 g/mol * 0.15 = 6.2982255grams
C)How many grams of Na2O3Si can react with 0.900 g of HF?
Per prima cosa dobbiamo trovare il numero di moli in 0.900 g di HF usando la formula = Moles=gramsmolar mass
Massa molare di HF = 20.01 g per mol
numero di moli in 0.900 g di HF = 0.9g20.01g per mol=0.045mol
il rapporto tra Na2O3Si e HF = 1: 8
quindi dobbiamo usare di nuovo il metodo unitario
(0.045/8 * 1mol Na2O3Si) : 0.045mol HF
0.00563mol Na2O3Si: 0.045molHF
Molar mass of Na2O3Si = 122.06 g per mol
Mass of 0.00563mol of NaSiO3 = 0.00563mol * 122.06g per mol = 0.6871978g