L'acido fluoridrico, HF (aq), non può essere conservato in bottiglie di vetro perché i composti chiamati silicati nel vetro sono attaccati dall'HF (aq). Il silicato di sodio (Na2SiO3), ad esempio, reagisce come segue: Na2SiO3 (s) + 8HF (aq) → H2SiF6 (aq) + 2NaF (aq) + 3H2O (l)?

Risposta:

A) 2.08 moli di HF
B) 6.2982255 grammi
C) 0.6871978 grammi

Spiegazione:

$N a_{2} O_{3} S i (s) + 8 H F (a q) \to H_{2} S i F_{6} (a q) + 2 N a F (a q) + 3 H_{2} O (l)$ $Na_2O_3Si(s)+8HF(aq)→H_2SiF_6(aq)+2NaF(aq)+3H_2O(l)$

Per tutte le nostre domande che dobbiamo trovare la Talpa formula del rapporto per questa reazione che è

$1 : 8 = 1 : 2 : 3$ $1 : 8 = 1 : 2 : 3$

La nostra domanda è

$A) How many moles of HF are needed to react with 0.260 mol of N a_{2} O_{3} S i$ $"A) How many moles of HF are needed to react with 0.260 mol of" Na_2O_3Si$

$So for this we need to solve the ratio formula$ $"So for this we need to solve the ratio formula "$

$The ratio formula is :-$ $" The ratio formula is" " :- "$

$1 m o l N a_{2} O_{3} S i : 8 H F = 1 H_{2} S i F_{6} : 2 m o l N a F : 3 m o l H_{2} O$ $1molNa_2O_3Si : 8HF = 1H_2SiF_6 : 2molNaF : 3molH_2O$

Quindi risolvi il rapporto

$(0.26 \cdot 1) : (0.26 \cdot 8) = (0.26 \cdot 1) : (0.26 \cdot 2) : (0.26 \cdot 3)$ $(0.26*1) : (0.26*8) = (0.26*1) : (0.26*2) : (0.26*3)$

$0.26mol Na2O3Si : 2.08mol HF = 0.26mol H2SiF6 : 0.52mol NaF : 0.78mol H2O$ $"0.26mol Na2O3Si : 2.08mol HF = 0.26mol H2SiF6 : 0.52mol NaF : 0.78mol H2O"$

$This means that 2.08 moles of HF are required$ $"This means that 2.08 moles of HF are required"$

$B) How many grams of NaF form when 0.600 mol of HF reacts with excess Na_2O_3Si$ $"B) How many grams of NaF form when 0.600 mol of HF reacts with excess Na_2O_3Si"$

$since we know already the ratio formula ,lets replace our new$ $"Since we know already the ratio formula ,lets replace our new "$ $variables but this time as we only know the moles of HF we have to use unitary method$ $"variables but this time as we only know the moles of HF we have to use unitary method"$ = $\frac{0.6}{8} \cdot x (variable)$ $0.6/8 * x"(variable)"$

$(0.6/8*1molNa2O3Si) 0.6molHF) =( 0.6/8*1molH2SiF6): (0.6/8*2molNaF) : (0.6/8*3molH2O)$ $"(0.6/8*1molNa2O3Si) 🙁 0.6molHF) =( 0.6/8*1molH2SiF6): (0.6/8*2molNaF) : (0.6/8*3molH2O)"$

$0.075molNa2O3Si : 0.6molHF = 0.075molH2SiF6 : 0.15molNaF : 0.225molH2O$ $"0.075molNa2O3Si : 0.6molHF = 0.075molH2SiF6 : 0.15molNaF : 0.225molH2O"$

Pertanto si formano 0.15 moli di NaF.
Massa di 0.15 moli di NaF = $molar mass of NaF * x moles$ $"molar mass of NaF * x moles"$
$Molar mass of NaF = 41.98817 g/mol * 0.15 = 6.2982255grams$ $"Molar mass of NaF = 41.98817 g/mol * 0.15 = 6.2982255grams"$

$C)How many grams of Na2O3Si can react with 0.900 g of HF?$ $"C)How many grams of Na2O3Si can react with 0.900 g of HF?"$

Per prima cosa dobbiamo trovare il numero di moli in 0.900 g di HF usando la formula = $Moles = \frac{grams}{molar mass}$ $"Moles" = "grams"/"molar mass"$
Massa molare di HF = 20.01 g per mol
numero di moli in 0.900 g di HF = $\frac{{0.9}_{g}}{20.01g per mol} = 0.045 m o l$ $0.9_g/"20.01g per mol" = 0.045mol$

il rapporto tra Na2O3Si e HF = 1: 8

quindi dobbiamo usare di nuovo il metodo unitario

$(0.045/8 * 1mol Na2O3Si) : 0.045mol HF$ $"(0.045/8 * 1mol Na2O3Si) : 0.045mol HF"$

0.00563mol Na2O3Si: 0.045molHF

$Molar mass of Na2O3Si = 122.06 g per mol$ $"Molar mass of Na2O3Si = 122.06 g per mol"$
$Mass of 0.00563mol of NaSiO3 = 0.00563mol * 122.06g per mol = 0.6871978g$ $"Mass of 0.00563mol of NaSiO3 = 0.00563mol * 122.06g per mol = 0.6871978g"$

L'acido fluoridrico, HF (aq), non può essere conservato in bottiglie di vetro perché i composti chiamati silicati nel vetro sono attaccati dall'HF (aq). Il silicato di sodio (Na2SiO3), ad esempio, reagisce come segue: Na2SiO3 (s) + 8HF (aq) → H2SiF6 (aq) + 2NaF (aq) + 3H2O (l)?

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