L'acido fluoridrico, HF (aq), non può essere conservato in bottiglie di vetro perché i composti chiamati silicati nel vetro sono attaccati dall'HF (aq). Il silicato di sodio (Na2SiO3), ad esempio, reagisce come segue: Na2SiO3 (s) + 8HF (aq) → H2SiF6 (aq) + 2NaF (aq) + 3H2O (l)?

Risposta:

A) 2.08 moli di HF
B) 6.2982255 grammi
C) 0.6871978 grammi

Spiegazione:

Na_2O_3Si(s)+8HF(aq)→H_2SiF_6(aq)+2NaF(aq)+3H_2O(l)Na2O3Si(s)+8HF(aq)H2SiF6(aq)+2NaF(aq)+3H2O(l)

Per tutte le nostre domande che dobbiamo trovare la Talpa formula del rapporto per questa reazione che è

1 : 8 = 1 : 2 : 31:8=1:2:3

La nostra domanda è

"A) How many moles of HF are needed to react with 0.260 mol of" Na_2O_3SiA) How many moles of HF are needed to react with 0.260 mol ofNa2O3Si

"So for this we need to solve the ratio formula "So for this we need to solve the ratio formula

" The ratio formula is" " :- " The ratio formula is :-

1molNa_2O_3Si : 8HF = 1H_2SiF_6 : 2molNaF : 3molH_2O1molNa2O3Si:8HF=1H2SiF6:2molNaF:3molH2O

Quindi risolvi il rapporto

(0.26*1) : (0.26*8) = (0.26*1) : (0.26*2) : (0.26*3)(0.261):(0.268)=(0.261):(0.262):(0.263)

"0.26mol Na2O3Si : 2.08mol HF = 0.26mol H2SiF6 : 0.52mol NaF : 0.78mol H2O"0.26mol Na2O3Si : 2.08mol HF = 0.26mol H2SiF6 : 0.52mol NaF : 0.78mol H2O

"This means that 2.08 moles of HF are required"This means that 2.08 moles of HF are required

"B) How many grams of NaF form when 0.600 mol of HF reacts with excess Na_2O_3Si"B) How many grams of NaF form when 0.600 mol of HF reacts with excess Na_2O_3Si

"Since we know already the ratio formula ,lets replace our new "since we know already the ratio formula ,lets replace our new "variables but this time as we only know the moles of HF we have to use unitary method"variables but this time as we only know the moles of HF we have to use unitary method = 0.6/8 * x"(variable)"0.68x(variable)

"(0.6/8*1molNa2O3Si) 🙁 0.6molHF) =( 0.6/8*1molH2SiF6): (0.6/8*2molNaF) : (0.6/8*3molH2O)"

"0.075molNa2O3Si : 0.6molHF = 0.075molH2SiF6 : 0.15molNaF : 0.225molH2O"

Pertanto si formano 0.15 moli di NaF.
Massa di 0.15 moli di NaF = "molar mass of NaF * x moles"
"Molar mass of NaF = 41.98817 g/mol * 0.15 = 6.2982255grams"

"C)How many grams of Na2O3Si can react with 0.900 g of HF?"

Per prima cosa dobbiamo trovare il numero di moli in 0.900 g di HF usando la formula = "Moles" = "grams"/"molar mass"
Massa molare di HF = 20.01 g per mol
numero di moli in 0.900 g di HF = 0.9_g/"20.01g per mol" = 0.045mol

il rapporto tra Na2O3Si e HF = 1: 8

quindi dobbiamo usare di nuovo il metodo unitario

"(0.045/8 * 1mol Na2O3Si) : 0.045mol HF"

0.00563mol Na2O3Si: 0.045molHF

"Molar mass of Na2O3Si = 122.06 g per mol"
"Mass of 0.00563mol of NaSiO3 = 0.00563mol * 122.06g per mol = 0.6871978g"

Lascia un commento