Le forze di dipolo-dipolo o di dispersione di Londra sono più forti?

Entrambe le forze dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra sono forze intermolecolari, il che significa che sono entrambe forze tra molecole diverse.

Le forze dipolo-dipolo si verificano quando le molecole sono polari e il lato positivo di una molecola è leggermente attratto dal lato negativo di un'altra.
Poiché hanno bisogno di dipoli per esistere, sono presenti solo nelle molecole polari.

Le forze di dispersione di Londra si verificano quando una molecola, che all'inizio è tipicamente non polare, ha un "dipolo temporaneo". Questo è quando gli elettroni si trovano solo più da un lato della molecola. Questo crea un "dipolo indotto" in un'altra molecola.
Le forze di dispersione di Londra sono le attrazioni tra il dipolo temporaneo e il dipolo indotto.

Non richiedono dipoli, quindi le forze di dispersione di Londra possono essere presenti in molecole sia polari che non polari.

Poiché le forze di dispersione di Londra sono temporanee, sono più deboli delle attrazioni permanenti di dipolo-dipolo.

Tuttavia, a volte le forze di dispersione di Londra possono essere abbastanza forti!

In grandi molecole che hanno anche un gran numero di elettroni (il che significa che la nuvola di elettroni può essere distorta in misura maggiore), le forze di dispersione di Londra possono essere così forti che le molecole sono liquidi o solidi a temperatura ambiente!

Ad esempio, n-pentano è una molecola non polare che è un liquido a temperatura ambiente.
La sua non polarità ci dice che le uniche forze intermolecolari che ha sono le forze di dispersione di Londra.
Questa è la struttura di n-pentano:

La molecola è molto grande, il che significa che non solo sono presenti più forze di dispersione di Londra, ma anche forze di dispersione di Londra più forti.
Ciò consente all'n-pentano di essere liquido a temperatura ambiente.