L'idruro di calcio reagisce con l'acqua per formare idrossido di calcio e idrogeno gassoso. L'equazione bilanciata è # CaH_2 + 2H_2O # ---- # Ca (OH) _2 + 2H_2 # Quanti grammi di idruro di calcio sono necessari per formare 8.400 g di idrogeno?
Risposta:
Hai bisogno #"87.69 g of CaH"_2# per formare #"8.400 g of H"_2#.
Spiegazione:
Ci sono quattro passaggi per rispondere a questo tipo di stechiometria problema.
- Scrivi la equazione bilanciata per la reazione.
- Usa il massa molare of #"H"_2# per convertire grammi di #"H"_2# in moli di #"H"_2#.
- Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata per convertire moli di #"H"_2# in moli di #"CaH"_2#.
- Usa il massa molare of #"CaH"_2# per convertire moli di #"CaH"_2# a grammi di #"CaH"_2#.
Passaggio 1. Scrivere l'equazione bilanciata.
#"CaH"_2 + "2H"_2"O" → "Ca(OH)"_2 + "2H"_2#
Passaggio 2. Convertire grammi di #"H"_2# in moli di #"H"_2#.
La massa molare di #"H"_2# è 2.016 g / mol.
#8.400 cancel("g H"_2) × ("1 mol H"2)/(2.016 cancel("g H"2)) = "4.1667 mol H"_2#
Passaggio 3. Utilizzare il rapporto molare per calcolare le moli di #"CaH"_2#.
Dall'equazione bilanciata, il rapporto molare è #"1 mol CaH"_2:"2 mol H"_2#.
#4.1667 cancel("mol H"_2) × ("1 mol CaH"_2)/(2 cancel("mol H"_2)) = "2.0833 mol CaH"_2#
Passaggio 4. Converti moli di #"CaH"_2# a grammi di #"CaH"_2#.
La massa molare di #"CaH"_2# è 42.09 g / mol.
#2.0833 cancel("mol CaH"_2) × ("42.09 g CaH"_2)/(1 cancel("mol CaH"_2)) = "87.69 g CaH"2#
La reazione richiede #"87.69 g CaH"_2#.
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