L'idruro di calcio reagisce con l'acqua per formare idrossido di calcio e idrogeno gassoso. Quanti grammi di idruro di calcio sono necessari per formare 8.5 grammi di idrogeno?
Risposta:
Circa. #85# #g# di idruro di calcio sono richiesti
Spiegazione:
#CaH_2(s) + 2H_2O(l) rarr Ca(OH)_2(aq) + 2H_2(g)uarr#
L'equazione bilanciata fornisce una stoichimetria 1: 1 tra idruro di calcio e gas diidrogeno, dobbiamo (i) elaborare la quantità molare di diidrogeno e (ii) convertirla in una mas equivalente di #CaH_2#.
#"Moles of "H_2(g)# #=# #(8.5*g)/(2.0*g*mol^-1)# #~~# #4# #mol#.
Quindi, se sono necessari 4 mol di idruro di calcio. Questo dà una massa di #2*molxx42.09*g*mol^-1" calcium hydride"# #=# #??g#