Nella molecola # H_2S #, quattro gruppi di elettroni attorno all'atomo di zolfo sono disposti in una geometria tetraedrica, ma la forma della molecola è chiamata "piegata". Perché la forma ha un nome diverso dal nome della geometria del gruppo di elettroni?
Risposta:
Ecco perché è così.
Spiegazione:
Puoi pensarci geometria molecolare e geometria a coppia di elettroni come due facce della stessa medaglia.
La differenza tra loro è quella geometria a coppia di elettroni si occupa della sistemazione del regioni di elettroni densità che circonda un atomo, e geometria molecolare si occupa solo della disposizione del atomi che compongono una molecola.
Come sapete, a regione di densità elettronica può essere
- a single, double, or triple bond #-># all three count as a single region of electron density
- a lone pair of electrons
Nel determinare geometria a coppia di elettroni, tu conti tutte le regioni di densità elettronica che circonda un atomo centrale. Tuttavia, nel determinare geometria molecolare, conti solo obbligazioni ad altri atomi!
Nel tuo esempio, acido solfidrico, #"H"_2"S"#, ha il seguente Struttura di Lewis
Quindi, quante regioni di densità elettronica ottieni per l'atomo di zolfo centrale? Questo ti darà l'atomo centrale numero sterico.
Bene, è circondato da
- two single bonds to the hydrogen atoms
- two lone pairs of electrons
Ciò significa che lo zolfo ha un numero sterico uguale a #4#e così il suo geometria a coppia di elettroni sarà tetrahedral.
Quanti obbligazioni ad altri atomi ha l'atomo centrale? Questo ti darà l'atomo centrale numero di coordinazione.
Bene, poiché è legato a due atomi di idrogeno, puoi dire che il suo numero di coordinazione sarà uguale a #2#.
Secondo Teoria VSEPR, la geometria molecolare di una molecola per la quale l'atomo centrale è circondato da quattro regioni di densità di elettroni ed è legata ad altri due atomi è piegato.
Ecco un esempio di come questo cercherebbe l'acqua, #"H"_2"O"#, una molecola di forma simile
Quindi, per riassumere, la geometria della coppia di elettroni lo farà a volte essere diverso da geometria molecolare perché il primo rappresenta tutte le regioni di densità elettronica che circonda l'atomo centrale, mentre quest'ultimo rappresenta solo obbligazioni ad altri atomi.