Partendo dal presupposto che lo ione ammonio si forma dalla reazione tra ammoniaca e idrogeno io, descrivere la formazione del legame tra queste due specie e indicare il tipo di legame formato?

Per comprendere meglio come lo ione ammonio, #"NH"_4^(+)#, viene formato, inizia con Struttura di Lewis di ammoniaca.

La molecola ha un totale di 8 elettroni di valenza, 5 da azoto e 1 da ciascuno dei tre atomi di idrogeno.

L'atomo di azoto si legherà con gli atomi di idrogeno via obbligazioni singole. Si noti che hai un coppia di elettroni solitaria presente sull'atomo di azoto.

Ora, uno ione idrogeno, #H^(+)#, che essenzialmente è un protone, saranno attratti da quelle solitarie coppie di elettroni. Il legame che si forma quando uno ione idrogeno è attaccato alla molecola di ammoniaca è chiamato a legame coordinato (O un legame covalente dativo).

Ciò di cui hai essenzialmente a che fare qui è la reazione tra a Base di Lewis, che un elettrone donatore, E Acido Lewis, che funge da elettrone accettante.

Utilizzando altra terminologia, l'ammoniaca agisce come a nucleofilo, che è un reagente che fornisce una sola coppia di elettroni per la formazione di un legame covalente.

L'atomo di azoto dona la sua solitaria coppia di elettroni per formare un legame coordinato con il protone. Questi due elettroni sono ora elettroni di legame tra azoto e il quarto atomo di idrogeno in #"NH"_4^(+)#.

Il legame si chiama coordinata (o dativo covalente) perché entrambi gli elettroni di legame provengono da uno degli atomi che formano il legame. In questo caso, l'azoto contribuisce con entrambi gli elettroni di legame, poiché lo ione idrogeno non ha elettroni per cominciare.