Perché BCl3 è un acido di Lewis?
Risposta:
Tricloruro di boro #"BCl"_3# è in grado di accettare coppie di elettroni provenienti da specie ricche di elettroni, ad esempio ammoniaca, a causa della sua natura carente di elettroni.
Spiegazione:
La teoria acido-base di Lewis definisce gli acidi come specie che accettano coppie di elettroni.
Atomo di boro centrale in tricloruro di boro #"BCl"_3# è carente di elettroni, consentendo alla molecola di accettare ulteriori coppie di elettroni e agire come un acido di Lewis.
Ogni atomo di boro forma tre singoli legami con atomi di cloro con tutti i suoi elettroni di valenza, tale che ci sono #2*3=6# elettroni di valenza disponibile per l'atomo di boro in a #"BCl"_3# molecola.
Come un periodo #2# elemento, il boro richiede un totale di #8# elettroni nel suo guscio di valenza per raggiungere un ottetto; quindi, atomi di boro in #"BCl"_3# le molecole sono carenti di elettroni e sarebbero disposte ad accettare elettroni aggiuntivi per formare un ottetto.
La reazione tra tricloruro di boro #"BCl"_3# e ammoniaca #"NH"_3#- in cui l'atomo di azoto centrale trasporta una sola coppia di elettroni - ne è un esempio #"BCl"_3# agisce come un acido di Lewis nonostante non possieda atomi di idrogeno. [1]
Come visto nel diagramma, il #"BCl"_3# la molecola accetta una sola coppia di elettroni da una molecola di ammoniaca. In questa reazione, l'ammoniaca dona elettroni ed è, quindi, una base di Lewis mentre #"BCl"_3# accetta elettroni e agisce come un acido di Lewis.
Riferimento
[1] "Boron trichloride", la Wikipedia inglese,
https://en.wikipedia.org/wiki/Boron_trichloride