Perché la struttura di Lewis di XeF4 non segue la regola dell'ottetto?
Risposta:
The regola dell'ottetto afferma che gli atomi vogliono riempire il loro guscio di valenza esterna con 8 elettroni, questa molecola sfida questa regola perché nel cercare una carica formale di 0, #Xe# accumula 12 elettroni totali.
Spiegazione:
La struttura di Lewis per questa molecola è:
La regola dell'ottetto afferma che gli atomi cercano di circondarsi di 8 elettroni ciascuno per riempire i loro gusci di valenza. Questa regola non è legge e ha varie eccezioni riguardo ai metalli di transizione, ma per i gas nobili e il periodo di gruppo 1-3 elementi, è abbastanza affidabile.
Quindi, applicando questa regola alla struttura sopra, lo vediamo #Xe# ne ha quattro bonding e due coppie di elettroni non legate; quale è e non condivide con gli atomi di fluoro.
La sua carica formale è 0, ma ha 12 elettroni attorno. Quindi, non segue la regola dell'ottetto.