Perché una molecola come il metano non si dissolverebbe bene nell'acqua?
Risposta:
Bene, il metano è una molecola non polare. Queste molecole non polari non si dissolvono così bene in acqua. Potresti aver sentito #"like dissolves like"#, poiché l'acqua è polare, tende naturalmente a dissolversi con altre molecole polari.
Spiegazione:
Bene, il metano è una molecola non polare che contiene relativamente non polari #C-H# obbligazioni. Il #C-H# il legame ha un momento di dipolo trascurabile, e anche se avesse una certa polarità, la forma tetraedrica della molecola non darebbe dipolo netto. Confronta la solubilità di #"CCl"_4# in acqua che è anche povera.
Come chimici, come scienziati fisici, tuttavia, dovremmo sempre cercare i dati per informare il nostro argomento. Questo sito cita una solubilità di #0.04*g*kg^-1"(of water)"#, che è paragonabile alla solubilità della molecola di dinitrogeno in condizioni equivalenti.