Perché una reazione di neutralizzazione è esotermica?

Per rispondere a questa domanda, si deve capire cosa succede durante a neutralizzazione reazione. In un neutralizzazione razione, un acido e una base reagire per formare sale e acqua.

Inoltre, è importante capire che durante un reazione esotermica, si stanno creando legami e l'energia viene rilasciata nell'ambiente circostante. Questo è ciò che alla fine accade durante una reazione di neutralizzazione che conferisce il suo carattere esotermico.

Prendi, ad esempio, la classica reazione tra $H C l$ $HCl$ (un acido forte) e $N a O H$ $NaOH$ (una base solida):

$H C l_{(a q)} + N a O H_{(a q)} \to N a C l_{(a q)} + H_{2} O_{(l)}$ $HCl_((aq)) + NaOH_((aq)) -> NaCl_((aq)) + H_2O_((l))$

L'equazione ionica completa per questa reazione è

$H_{3} O_{(a q)}^{+} + C l_{(a q)}^{-} + N a_{(a q)}^{+} + O H_{(a q)}^{-} \to N a_{(a q)}^{+} + C l_{(a q)}^{-} + 2 H_{2} O_{(l)}$ $H_3O_((aq))^(+) + Cl_((aq))^(-) + Na_((aq))^(+) + OH_((aq))^(-) -> Na_((aq))^(+) + Cl_((aq))^(-) + 2H_2O_((l))$

L'equazione ionica netta viene determinata rimuovendo gli ioni spettatore (gli ioni presenti su entrambi i reagenti e sul lato dei prodotti):

$H_{3} O_{(a q)}^{+} + O H_{(a q)}^{-} \to 2 H_{2} O_{(l)}$ $H_3O_((aq))^(+) + OH_((aq))^(-) -> 2H_2O_((l))$

Siccome acidi forti e basi forti sono completamente dissociati in soluzione, nessun legame formale viene spezzato. La formazione di due molto forti legami covalenti tra idrogeno e ione idrossido è responsabile del carattere esotermico della reazione di neutralizzazione.

Ecco una domanda correlata che affronta questo processo:

http://socratic.org/questions/why-does-a-neutralization-reaction-occur

Perché una reazione di neutralizzazione è esotermica?

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