PI3Br2 è una molecola non polare, come determineresti l'angolo di legame del legame IPI, legame Br-P-Br e angolo di legame IP-Br?
Risposta:
#"∠I-P-I = 120°"#; #"∠Br-P-Br = 180°"#; #"∠I-P-Br = 90°"#.
Spiegazione:
#"PI"_3"Br"_2# è un #"AX"_5# molecola.
Secondo la teoria VSEPR, deve avere una geometria bipiramidale trigonale.
Esistono tre legami "equatoriali" in una disposizione planare trigonale e due legami "assiali" in una disposizione lineare.
Quindi, come sono disposti i cinque atomi di alogeno nella molecola?
Poiché la molecola è non polare, le due #"P-Br"# legame dipoli deve annullare e i tre #"P-I"# anche i dipoli obbligazionari devono essere annullati.
The #"P-Br"# dipoli possono annullare solo se il #"Br"# gli atomi occupano le due posizioni assiali (superiore e inferiore nel disegno).
Inoltre, i tre #"P-I"# i dipoli obbligazionari possono annullare solo se puntano verso gli angoli di un triangolo equilatero.
The #"I"# gli atomi devono occupare le posizioni equatoriali (orizzontali).
∴ Gli angoli di legame devono essere:
#"∠ I-P-I = 120°"#; #"∠ Br-P-Br = 180°"#; #"∠ I-P-Br = 90°"#