Qual è l'ibridazione di NO3-?

Come sappiamo formula,

Hybridization= 1/2 (elettrone di valenza dell'atomo centrale+ No. di atomi monovalenti circostanti- carica cationica+ carica anionica)

ci è un presupposto che O non è considerato in atomo monovalente:

H=1/2(5+0-0+1) = 3

i.e. sp2

e un altro modo per l'ibridazione di NO3- è, L'atomo di azoto centrale è legato a tre atomi di ossigeno, e non ha coppie solitarie. Se si dovesse disegnare la struttura a punti di Lewis, uno dei legami azoto-ossigeno sarebbe un doppio legame, e gli altri due sarebbero legami singoli, ma i tre legami possono risuonare tra loro, quindi in realtà è più come se fossero tutti legami 1 1/3. Poiché è un atomo simmetrico con tre sostituenti, la geometria intorno all'atomo centrale sarà trigonale planare, e l'ibridazione sarà sp2.

Ognuno dei tre orbitali sp2 dell'azoto si sovrappone all'orbitale s di uno degli atomi di ossigeno. L'orbitale p rimasto sull'azoto è coinvolto in un doppio legame risonante con i tre atomi di ossigeno, e fondamentalmente finisce per condividere tre coppie di elettroni tra quattro orbitali (l'orbitale p dell'azoto e un orbitale p di ciascuno degli atomi di ossigeno). Ogni atomo di ossigeno ha ancora due orbitali p, che contengono ciascuno una coppia solitaria di elettroni. Solo che penso che quelle coppie solitarie sarebbero coinvolte anche nella risonanza, quindi finirebbe per avere nove coppie di elettroni condivisi tra dieci orbitali, ma non sono sicuro di quest'ultima parte.