Qual è la forza volumetrica dell'H2O2?

Il perossido di idrogeno cioè [math]H_{2}O_{2} [/math] si decompone lentamente per formare acqua e ossigeno gassoso;

[math]H_{2}O_{2} -> H_{2}O + 0,5O_{2} [/math]

Tuttavia, l'aggiunta di acetanilide può ritardare questa reazione. Chi vuole sprecare il suo perossido di idrogeno? ☺️

Ad ogni modo, torniamo indietro.

Secondo l'equazione di decomposizione sopra, segue che una decomposizione (superficiale) di 1 mol [math]H_{2}O_{2} [/math]da un, diciamo, dato campione, porterà alla formazione di 0,5 mol [math]O_{2} [

Quindi, 34 g di perossido di idrogeno rilasciano 16 g di gas dixoygen.

Ma a STP, 1 mol = 22,4 litri.

Quindi, 34 g di perossido di idrogeno rilasciano 0,5 x 22,4 = 11,2 L di gas ossigeno.

Ora vediamo che, trattandosi di una soluzione, spesso troviamo conveniente scrivere la concentrazione in termini di una quantità misurabile, che in questo caso è il volume (abbiamo bicchieri graduati per il volume ma non per la massa).

So, here comes definition of volume strength of hydrogen peroxide:

The volume strength of Hydrogen peroxide solution is defined as the volume of oxygen gas that will release by 1 volume of solution.

By volume, we means “x" litres of oxygen will be released by 1 L solution.

Let us now calculate strength for 1 M (i.e. 1 mol in 1 L solution).

Note that 1 mol [math]H_{2}O_{2} [/math] will release 11.2 L oxygen gas.

Thus, 11.2 L oxygen gas → 1mol hydrogen peroxide.

But 1 mol —-> 1 L solution

So, 11.2 L oxygen —→ 1 L solution.

So 1 volume of solution releases 11.2 volume of oxygen gas.

Hence, volume strength = 11.2 Only.