Il CH₄ è un composto molecolare o ionico?

CH₄ è il più basso rapporto di numero intero degli elementi carbonio (C) e idrogeno (H) nel metano, un composto chimico.

Come tale, il metano può essere classificato come un alcano (un tipo speciale di idrocarburo), perché contiene solo C e H in un rapporto specifico:

Gli alcani sono una classe di composti la cui formula dipende dal numero n di atomi di C: nel metano, essendovi un solo atomo di C, n = 1 e, quindi, 2n + 2 = 4. Questa è, infatti, la formula del metano (CH₄).

C e H sono elementi non metallici, cioè sono caratterizzati (tra le altre cose) da alta elettronegatività: in altre parole, esercitano una forte attrazione verso gli elettroni di legame. Si scopre che la loro differenza di elettronegatività è piccola e questo può essere tranquillamente preso come misura per descrivere il loro legame chimico come Covalente. Una scala utile può essere questa:

La differenza di elettronegatività tra C e H è da qualche parte tra 0 e 0,4, quindi il loro legame nel metano è covalente. Fondamentalmente, nessuno dei due atomi ha il controllo completo sugli elettroni di legame condivisi quando la differenza di elettronegatività è molto piccola. Questo classifica il CH₄ come un composto covalente e molecolare fatto di molecole discrete (cioè piccole).

Il contrario, invece, è quello che porta al controllo completo di un atomo (di solito un non metallo) sugli elettroni di legame e provoca persino un trasferimento completo di elettroni da un altro metallo (di solito un metallo). Questo è il caso opposto del legame chimico ed è chiamato legame ionico.

Perché un legame sia classificato come ionico, ci deve essere una grande differenza di elettronegatività tra i due atomi che sono legati insieme. Questo è molto probabile che accada quando un non metallo e un metallo si uniscono - per esempio tra il sodio (Na, un metallo) e il cloro (Cl, un non metallo) nel cloruro di sodio, NaCl.

La bellezza della chimica!