Perché i legami ionici non possono condividere elettroni?

Si potrebbe dire che per definizione il legame ionico è il risultato della perdita e del guadagno di elettroni; l'antitesi degli elettroni condivisi in un legame covalente. Non esiste, tuttavia, una vera e propria cosa come un legame ionico, perché il legame ionico in un solido è un modello di ioni alternati che formano un reticolo cristallino.

In questo semplice esempio (che potrebbe rappresentare parte di un cristallo di NaCl) ogni ione positivo è ugualmente circondato da 6 ioni negativi, e viceversa.

Ma non c'è condivisione di elettroni tra ioni? In teoria non c'è motivo di non farlo. Sappiamo che la condivisione pura esiste, come tra due idrogeni in una molecola H2. Con gli ioni tutto quello che possiamo dire è che un sale come NaCl ha un carattere ionico molto forte, ma se le coppie di ioni sono isolate come nella fase gassosa l'attrazione tra i singoli ioni Na+ e Cl- porterà alla condivisione di elettroni. Come risultato di questo il raggio covalente di Na può essere stimato.

In soluzione acquosa gli ioni possono sicuramente condividere elettroni con le molecole di H2O, ogni ione è circondato da strati di molecole d'acqua, ma in soluzione il legame ionico non esisterebbe, gli ioni si comporterebbero indipendentemente, quindi ancora meno giustificazione per riferirsi a un legame ionico.

Nei cristalli di cloruro di sodio la condivisione di elettroni sarebbe minima, tuttavia in altri sali metallici come lo ioduro di alluminio il carattere covalente (condivisione di elettroni) sarebbe abbastanza significativo.

Un modo migliore per capire il legame è che c'è uno spettro di legame da puramente covalente (condivisione uguale) a covalente con carattere ionico (legami polarizzati) a ionico con carattere covalente (ioni distorti con qualche tendenza a condividere elettroni) a ionico con nessun carattere covalente rilevabile. Nella fase gassosa mi aspetterei che tutti i composti ionici avessero qualche carattere covalente (a patto che gli ioni non si decompongano in queste condizioni).