I legami ionici sono polari o non polari?

A seconda dell'elettronegatività relativa dei due atomi che condividono gli elettroni, ci può essere un trasferimento parziale della densità di elettroni da un atomo all'altro. Quando le elettronegatività non sono uguali, gli elettroni non sono condivisi equamente e si sviluppano cariche ioniche parziali.

Più grande è la differenza di elettronegatività, più il legame è ionico. I legami che sono parzialmente ionici sono chiamati legami covalenti polari.

I legami covalenti non polari, con uguale condivisione degli elettroni di legame, sorgono quando le elettronegatività dei due atomi sono uguali.

Legami covalenti polari e non polari

Legame covalente non polare

• Un legame tra 2 atomi non metallici che hanno la stessa elettronegatività e quindi hanno uguale condivisione della coppia di elettroni di legame
• Esempio: In H-H ogni atomo di H ha un valore di elettronegatività di 2,1, quindi il legame covalente tra loro è considerato non polare

Legame covalente polare

• Un legame tra 2 atomi non metallici che hanno elettronegatività diversa e quindi hanno una condivisione ineguale della coppia di elettroni di legame
• Esempio: In H-Cl, l'elettronegatività dell'atomo di Cl è 3,0, mentre quella dell'atomo di H è 2,1
• Il risultato è un legame dove la coppia di elettroni è spostata verso l'atomo più elettronegativo. Questo atomo ottiene quindi una carica parzialmente negativa mentre l'atomo meno elettronegativo ha una carica parzialmente positiva. Questa separazione di carica o dipolo di legame può essere illustrata usando una freccia con la punta rivolta verso l'atomo più elettronegativo.

La lettera greca delta indica "parzialmente".

• In una molecola ogni legame polare ha un dipolo di legame
• Una molecola polare contiene sempre legami polari, ma alcune molecole con legami polari sono non polari.

Molecola polare

• Una molecola in cui i dipoli di legame presenti non si annullano a vicenda e quindi risulta un dipolo molecolare (vedi sotto). L'annullamento dipende dalla forma della molecola o dalla stereochimica e dall'orientamento dei legami polari.

Dipolo molecolare

• Un risultato dei dipoli di legame in una molecola.
• I dipoli di legame possono o non possono annullarsi producendo così molecole che sono non polari, se si annullano, o polari, se non si annullano
• Esempi:
  • CO2 è una molecola lineare con 2 dipoli di legame che sono uguali e orientati in modo opposto quindi le polarità di legame si annullano e la molecola è non polare.

• HCN is a linear molecule with 2 bond dipoles that are in the same direction and are not equal therefore the bond polarities do not cancel and the molecule is polar

• More examples can be found on the Table: Stereochemistry of Some Common Molecule.