Qual è il pH di una soluzione 0,500M di trimetilammina pkb=4,13?

Questa è una domanda di biochimica che ha a che fare con i buffer. Per questi hai bisogno di una delle versioni dell'equazione di Henderson-Hasselbach. C'è una versione per i tamponi a base acida e un'altra per i tamponi a base basica o alcalina.

Siccome ti hanno dato un pKb vuoi la versione base.

Ora devi scrivere un'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio di dissociazione della base, e capire quanto di ogni specie è presente dai dati forniti.

Infine devi inserire i numeri nell'equazione, e risolvere per il pH. Spesso è un'equazione quadratica che deve essere risolta.

Equazione bilanciata:

(C2H5)3N + H2O <=> (C2H5)2NH+ + OH-

0,500 M -x ........................ x .......... .... .. .. x

Dove la seconda riga è la quantità delle sostanze all'equilibrio. L'acqua è liquida, quindi non appare nel calcolo.

Ora, usando queste quantità, inseriscile nell'equazione e risolvi per x. Poi avrai la concentrazione di OH- e potrai usare la costante di dissociazione per l'acqua per trovare la concentrazione di H+, e poi la definizione di pH per trovare la risposta.

Buona fortuna.