Qual è il pH di una soluzione 0,25M di nitrito di potassio?

pH = 8,40 continua a leggere se vuoi una spiegazione. Scusa se è un po' lungo.

Prima di tutto, devi capire che questo è un problema di equilibrio. La parola soluzione indica che ci sono ioni K+ e ioni NO2- in acqua. Gli ioni di potassio sono ioni spettatori quindi non avranno alcun effetto sul pH della soluzione; tuttavia, gli ioni nitrito reagiranno con l'acqua e produrranno ioni idrossido (OH-).

La reazione è NO2- + H2O -> HNO2 + OH-

Avrai anche bisogno di conoscere la costante di equilibrio (Ka) per l'acido nitroso (HNO2). Questo valore dovrebbe esserti dato o devi cercarlo. È 4,0 x 10^-4

La costante di equilibrio è uguale al prodotto della concentrazione dei prodotti diviso per la concentrazione del reagente. Noi conosciamo solo la concentrazione del reagente, quindi dobbiamo chiamare ogni prodotto x poiché dovrebbero avere lo stesso valore.

Ka = ([HNO2] - [OH-]) / (0,25M)

Ka = (x - x) / (0,25M)

Il prossimo passo sarebbe risolvere per x ma il nostro valore Ka non è corretto. Abbiamo trovato il Ka per l'acido nitroso, ma questo implica che l'acido nitroso era il reagente. Poiché l'acido nitroso era il prodotto, dobbiamo trovare la costante di equilibrio per NO2- conosciuta come Kb. Lo facciamo dividendo Kw (che è sempre 1,0 x 10^-14) per Ka.

Kw / Ka = Kb

1x10^-14 / 4x10^-4 = 2,5x10^-11

Ora che abbiamo la costante di equilibrio corretta, possiamo risolvere per x

2.5x10^-11 = x -x / 0,25

Moltiplicare entrambi i lati per 0,25

6,25 x 10^-12 = x - x

Ora prendi la radice quadrata di entrambi i lati

2.5x10^-6 = x

x è uguale alla concentrazione di (OH-) nella soluzione, e possiamo usarla per trovare il pH della soluzione.

Prima troviamo il pOH con l'equazione di -log([OH-])

-log([2.5x10^-6]) = 5.60

Then we take 14- pOH to get our pH

14–5.60 = 8.40

pH = 8.40 therefore you have a basic solution.