Perché l'ossido di rame è verde?

Il colore dipende dal fatto che l'atomo in questione ha livelli di energia distanziati in modo che la luce di quel colore venga assorbita (nel qual caso si hanno gli altri colori, per esempio il clorofilla sembra verde perché assorbe la luce rossa!) o che la luce venga emessa (per esempio, il giallo sodio in un tubo a scarica). Alcuni esempi sono vanadio, cromo (molte possibilità di colore qui) manganese, ferro, cobalto, nichel, rame. Un elemento come lo zinco ha gli orbitali d riempiti, quindi non sono così utili per il colore. Ora, la spaziatura di tali livelli dipende criticamente dall'ambiente chimico, e dallo stato di ossidazione, e dalla struttura. Così il cloruro rameico è giallo-marrone quando è anidro, ma diventa azzurro-verde quando è bagnato, e la differenza è dovuta al fatto che l'acqua si lega debolmente al rame e cambia l'ambiente. L'idrossido di rame è di colore blu chiaro, aggiungendo ammoniaca si dissolve e dà una soluzione intensamente blu. Fondamentalmente, la ragione del colore dipende dall'ambiente chimico, e non è prevedibile se non attraverso la conoscenza dei livelli di energia e molta chimica. L'ossido di rame è rossastro (CuI) o nero (CuII). Il carbonato di rame è di solito verdastro, ma ancora una volta dipende da come si forma, dato che questo può cambiare il suo ambiente chimico.