Qual è il modello Bohr per neon?

Due gusci di elettroni che circondano il nucleo, contenenti 2 elettroni nel guscio n = 1 e 8 elettroni nel guscio n = 2.

Il modello dell'atomo di Bohr descriveva l'atomo come una serie di livelli di energia chiamati gusci quantici di principio, a distanza progressivamente maggiore dal nucleo. Il primo di questi gusci è in grado di contenere fino a due elettroni, quindi è pieno e gli elettroni iniziano a riempire il guscio successivo ecc. Questa struttura di gusci si riflette nella struttura di la tavola periodica.

A partire dalla numero atomico per un atomo, conosciamo il numero di protoni nel nucleo, che sarà lo stesso del numero di elettroni (per un atomo, non uno ione). Iniziamo inserendo gli elettroni nella shell più interna (n = 1), quindi quando questa è piena, la shell successiva può accettare fino a 8 elettroni. Dopodiché la situazione diventa un po 'più complicata in quanto il livello di energia n = 3 può contenere fino a 18 elettroni, ma ne accetta solo 8 prima che n = 4 inizi a riempirsi ...