Qual è il principio di conservazione dell'atomo? Spiega con un esempio.

The Principio di Atom Conservation (POAC) afferma che il numero totale di atomi di reagenti deve essere uguale al numero di atomi di prodotti.

Il POAC proviene dalla legge di conservazione della messa.

#"Mass of atoms of element in reactant"color(white)(l) =color(white)(l) "mass of atoms of element in product"#

#"Number of atoms of element in reactant"color(white)(l)#
#= color(white)(l)"number of atoms of element in product"#

#"Moles of atoms of element in reactant" color(white)(l)=color(white)(l)"moles of atoms of element in product"#

Non hai bisogno di un'equazione equilibrata per risolvere a stechiometria problema con il metodo POAC.

ESEMPIO

Quale massa di #"O"_2# è prodotto da 1.23 g di #"KClO"_3#?

Soluzione

L'equazione sbilanciata è

#"KClO"_3 → "KCl" + "O"_2#

#"1 mol KClO"_3# contiene #"3 mol O atoms"#; #"1 mol O"_2# contiene #"2 mol O atoms"#.

#"3 × mol KClO"_3 = "2 × mol O"_2#

#"Moles of O"_2 = 3/2 × "mol KClO"_3#

Quindi possiamo calcolare le talpe di #"KClO"_3#, quindi converti in moli di #"O"_2# e infine a grammi di #"O"_2#.

#"Moles of KClO"_3 = 1.23 cancel("g KClO₃") × ("1 mol KClO"_3)/(122.55 cancel("g KClO₃")) = "0.010 04 mol KClO"_3#

#"Moles of O"_2 = "0.010 04" cancel(color(black)("mol KClO"_3)) × "3 mol O"_2/(2cancel(color(black)("mol KClO"_3))) = "0.015 06 mol O"_2#

#"Mass of O"_2 = "0.015 06" cancel("mol O₂") × ("32.00 g O"_2)/(1 cancel("mol O₂")) = "0.482 g O"_2#