Qual è la configurazione elettronica del francio?
Risposta:
Configurazione completa: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^(10) 4p^6 5s^2 4d^(10) 5p^6 6s^2 4f^(14 ) 5d^10 6p^6 7s^1#
Configurazione del gas nobile : #[Rn]7s^1#
Spiegazione:
Se riconosci dove ciascuno dei "blocchi" di la tavola periodica sono e che ogni periodo ha un numero di shell, #n#, puoi capire le configurazioni degli elettroni abbastanza rapidamente semplicemente osservando la posizione dell'elemento sul tavolo.
Possiamo vedere che ha il francio #87# elettroni. Conto alla rovescia da idrogeno, che è nel #n=1# shell, gli elettroni più esterni del francio sono "contenuti" all'interno del #n=7# shell e l'elemento risiede nella "#s#-bloccare."
Idrogeno, nel #n=1# shell, ha il semplice configurazione elettronica of #1s^1#. L'elio è #1s^2#. #n=1# shell contiene solo il file #1s# subshell, contenente uno #1s# orbitale, che può contenere un massimo di due elettroni. Il litio inizia il #n=2# conchiglia. All'interno del #n=2# shell sono i #2s# e #2p# sottoshell. Sodio inizia il #n=3# shell, che contiene il file #3s, 3p,# e #3d# subshells, ciascuno contenente i rispettivi orbitali. Tuttavia, vedremo che il #4s# l'orbitale si riempie di elettroni prima di uno di quelli nel #3d# subshell, come il #4s# orbitale ha un'energia inferiore rispetto a #3d#s, ed è favorevole per gli elettroni riempire per primi gli orbitali a bassa energia (più vicini al nucleo).
Il Francium riempirà gli orbitali fino al #7s# subshell, dove avrà un orbitale mezzo pieno: #7s^1#.
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^(10) 4p^6 5s^2 4d^(10) 5p^6 6s^2 4f^(14 ) 5d^10 6p^6 7s^1#
Un modo breve di scrivere questa è la configurazione del gas nobile, in cui il gas nobile scritto è quello di rappresentare la propria configurazione elettronica "più" tutto ciò che rimane per l'elemento di preoccupazione. Per grandi elementi come il francio, questo è molto utile e molto più efficiente.
#[Rn]7s^1#