Qual è la forma di una molecola di ammoniaca?
Risposta:
La molecola di ammoniaca è una piramide trigonale a un primo circa, con #/_H-N-H# angoli di legame #=# #104-5^@#.
Spiegazione:
Come abbiamo previsto questa forma? Sappiamo che la molecola di ammoniaca ha 8 elettroni per distribuire l'azoto: una coppia di elettroni comprende la coppia solitaria centrata sull'azoto e gli altri 6 elettroni costituiscono il #3xxN-H# obbligazioni.
Vi sono quindi 4 coppie di elettroni da distribuire attorno all'azoto. E la loro disposizione in un tetraedro è la prima approssimazione della struttura molecolare. Ma descriviamo la forma molecolare sulla base della geometria atomica, non della geometria elettronica. Mentre le 4 coppie di elettroni sono distribuite come un tetraedro circa #N#, con #109.5^@# angoli tra le coppie di elettroni, la molecola è correttamente descritta come trigonale piramidale. Il #/_H-N-H# gli angoli dei legami vengono compressi #109.5^@# lega gli angoli a ca. #104-5^@# a causa della coppia solitaria stereochimicamente attiva.
Quando l'ammoniaca reagisce come base alla reazione con l'acqua per dare ione ammonio, #NH_4^+#, la #/_H-N-H# gli angoli dei legami diventano uguali a #109.5^@#.