Qual è la forma molecolare di # NF_3 # e # XeCl_4 #?
Risposta:
Semplice VSEPR la teoria prevede una piramide trigonale per #NF_3#e quadrato planare per #XeCl_4#.
Spiegazione:
Le coppie di elettroni, bonding e senza legame, sono disposti attorno all'azoto a forma di tetraedro. Perché descriviamo geometria molecolare sulla base degli atomi reali, la geometria del #NF_3# la molecola è piramidale trigonale.
D'altra parte, attorno all'atomo di xeno ci sono 4 coppie di legame, cioè 4 #Xe-Cl# legami e 2 coppie solitarie su Xe. Questi sono disposti a forma di ottaedro, con le coppie di elettroni non legate trans l'uno rispetto all'altro. Perché descriviamo la geometria molecolare sulla base di atomi reali, la geometria di #XeCl_4# la molecola è planare quadrata.